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prefazione
Uno scienziato italiano, Luigi Galvani, medico e filosofo, scoprì per caso che in determinate circostanze le cosce di rana collegate a diversi metalli si contraevano. Questa scoperta portò poi il fisico Alessandro Volta ad inventare la "pila" elettrica... Ma l'effetto di base mantenne il nome di "galvanico", in onore del buon dottore.
Quindi cos'è questo?
Vari metalli immersi in un liquido contenente radicali liberi (chiamato elettrolita) si scambiano ioni, creando una corrente elettrica. Uno dei metalli si ossida e si dissolve, l'anodo. L'altro metallo riceve questi ioni e forma uno strato di composizione complessa a seconda del tipo di metalli presenti con rilascio di idrogeno. Si forma una cella elettrochimica.
In questo caso si verifica corrosione galvanica.
• Per ottenere la corrosione galvanica sono necessarie 4 condizioni:
Un elettrolita in cui scorreranno gli ioni. Nel nostro caso, ovviamente, sull'acqua. Deve essere in grado di condurre l'elettricità! Funzionerà molto meglio in acqua salata che in acqua dolce. Ma attenzione, l'acqua veramente pura è molto rara in natura e l'acidità naturale (pH) gioca un ruolo simile e complesso.
Un metallo "A" l'anodo considerato il meno "nobile".
Una "C" di metallo il catodo, che è considerato il "più nobile".
Ed è necessario che la corrente sc
Come vengono classificati i metalli?
I metalli possono essere classificati in base al loro "potenziale galvanico". La differenza di potenziale tra due metalli è chiamata "coppia galvanica". È quindi possibile creare tabelle per prevedere i rischi di corrosione. Di solito si basano su misurazioni in acqua salata (salinità dal 2 al 3%), agitata ea 25°C. Maggiore è la coppia galvanica tra i due metalli, maggiore è la corrosione. Si ammette che sotto i 200mV il fenomeno è trascurabile.
Tavolo "Coppia galvanica" basato su alleanze metalliche
Come affrontare il problema?
Diversi metodi, dai più semplici ai più complicati:
Scegli metalli il più possibile compatibili: per una vite in ottone è preferibile un dado in ottone (0mv) o in acciaio inox (200mv) rispetto a un dado in acciaio zincato (750mv).
Rompere il circuito evitando il contatto diretto tra i due metalli, in quanto il fenomeno diminuisce molto velocemente man mano che ci si allontana: utilizzare rondelle isolanti.
Elimina il contatto elettrolita/metallo: molto facile con uno strato di grasso (ricorda le tue auto dove i terminali della batteria al piombo e le alette in ottone erano ingrassate!). Un'altra soluzione molto efficace, una buona mano di vernice (ma senza graffiare la vernice...).
Utilizzando un terzo metallo per creare quello che viene chiamato un anodo sacrificale; questo scompare e proteggerà gli altri metalli. Normalmente si usa lo zinco, uno dei metalli meno "nobili".
Installare un complesso dispositivo di conteggio della batteria che annulli le correnti di corrosione.